תמצית התגובה הכימית. חוק שימור חומרים המוניים (כימיה)

הכימיה היא מדע החומרים, המבנה שלהם,המאפיינים וההשפעה שלהם, וכתוצאה מכך תוצאה של תגובות כימיות, ביסודם של חוקים כימיים מוטלות. כל הכימיה הכללית מבוססת על 4 חוקים בסיסיים, שרבים מהם התגלו על ידי מדענים רוסים. אבל במאמר זה נדבר על חוק שימור המסה של חומרים, המהווה חלק חוקי היסוד של הכימיה.

חוק שימור המסה של החומר ייחשב בפירוט. המאמר יתאר את ההיסטוריה של גילוי החוק, את מהותו ואת מרכיביו.

חוק שימור המסה של החומר (כימיה): ניסוח

המסה של חומרים הנכנסים לתגובה כימית שווה למסה של החומרים שנוצרו כתוצאה מכך.

אבל בחזרה להיסטוריה. לפני יותר מ -20 שנה, הפילוסוף היווני הדמוקרטי, הציע שכל החומר הוא חלקיק בלתי נראה. ורק ב XVII כימאי מהמאה ה -19 ממוצא אנגלי רוברט בוילהציג תיאוריה: כל החומר בנוי מהחלקיקים הקטנים ביותר של החומר. בויל ניהל ניסויים במתכת והצית אותה. הוא שקל את הכלים לפני חימום ואחרי והבחין כי המשקל גדל. שריפת אותו עץ נתנה את האפקט ההפוך - אפר שקל פחות עץ.

סיפור חדש

חוק שימור חומרים המוניים (כימיה)הוענק לאגודה המדעית בשנת 1748. Lomonosov, וב 1756 היה עדים בשיטה ניסיונית. המדען הרוסי הביא ראיות. אם החום כמוסות אטום עם בדיל לשקול את הכמוסות לפני החימום, ולאחר מכן, את חוק שימור המסה של החומר (כימיה) יהיה ברור. ניסוח לידי ביטוי על ידי המדען Lomonosov דומה מאוד המודרנית. חוקר טבע רוסי תרם תרומה בלתי מעורערת להתפתחות ההוראה האטומית-מולקולרית. הוא איחד את חוק שימור המסה של חומרים (כימיה) עם חוק שימור האנרגיה. ההוראה הנוכחית אישרה את האמונות הללו. ורק שלושים שנה מאוחר יותר, בשנת 1789, אישר הטבעי לבויזייר של צרפת את התיאוריה של Lomonosov. אבל זו היתה רק הנחה. על פי החוק זה הפך במאה העשרים (ההתחלה), לאחר 10 שנים של מחקר על ידי המדען הגרמני ג 'לנדולט.

דוגמאות לניסויים

לשקול ניסויים שיכולים לאשר את חוק שימור של חומרים המוניים (כימיה). דוגמאות:

1. שים זרחן אדום בכלי, לכסות אותולחסום היטב ולשקול. מחממים על אש נמוכה. היווצרות של עשן לבן (תחמוצת זרחן) עולה כי תגובה כימית התרחשה. אנו שוקלים שוב ולוודא כי המשקל של כלי השיט עם החומר שהתקבל לא השתנה. משוואת התגובה היא 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. אנחנו לוקחים שתי ספינות של לנדולט. באחד מהם, בזהירות, כדי לא לערבב, למלא את ריאגנטים עם חנקתי עופרת אשלגן יודיד. בספינה אחרת אנו במקום אשלגן thiocyanate ו כלוריד Ferric. כלי שיט סגורים היטב. האיזון צריך להיות מאוזן. מערבבים את תוכנו של כל כלי. באחד, משקע צהוב נוצר עופרת יודיד, השני, ברזל thiocyanate הוא צבע אדום כהה. עם היווצרות של חומרים חדשים, האיזון שמר על שיווי המשקל.
3. אנחנו מדליקים את הנר ושם אותו במיכל. סגירה הרמטית של מיכל זה. אנחנו מביאים את המאזניים לאיזון. כאשר האוויר מותש במיכל, הנר כבה, תהליך התגובה הכימית נגמר. האיזון יהיה מאוזן, ולכן המשקל של ריאגנטים ואת המשקל של החומרים שנוצרו זהים.
4. אנו נבצע ניסוי אחד נוסף ואנו נשקול על דוגמהחוק שימור חומרים המוניים (כימיה). הנוסחה של סידן כלורי הוא CaCl2, ואת חומצה גופרתית הוא H2SO4. כאשר חומרים אלה אינטראקציה, משקע לבן נוצר - סידן גופרתי (CaSO4), וחומצה הידרוכלורית (HCl). עבור הניסוי, אנחנו צריכים איזון וכלי של Landolt. בזהירות רבה שפכו לתוך כלור סידן כלוריד חומצה גופרתית, מבלי לערבב אותם, לסגור היטב את הפקק. לשקול על המאזניים. ואז לערבב את ריאגנטים ולהבחין כי משקע לבן הוא זירז (סידן גופרתי). זה מציין כי תגובה כימית התרחשה. אנחנו שוב שוקלים את כלי השיט. המשקל נשאר זהה. המשוואה של תגובה זו תהיה כדלקמן: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

בסיסי

המטרה העיקרית של התגובה הכימית היאלהרוס מולקולות בחומרים מסוימים ולאחר מכן ליצור מולקולות חדשות של החומר. במקרה זה, מספר האטומים של כל חומר לפני האינטראקציה ואחריה נשאר ללא שינוי. כאשר חומרים חדשים נוצרים, האנרגיה משתחררת, וכאשר הם מתפוררים עם הקליטה שלה, יש אפקט אנרגיה המתבטאת בצורה של קליטה או שחרור של חום. במהלך התגובה הכימית, המולקולות של החומרים ההתחלתיים הן ריאגנטים, מתפרקים לאטומים, שמהם מיוצרים תוצרי התגובה הכימית. האטומים עצמם נשארים ללא שינוי.

התגובה יכולה להימשך מאות שנים, והוא יכול להתרחשבמהירות. בייצור של מוצרים כימיים, יש לדעת את שיעור הקורס של תגובה כימית, עם קליטה או שחרור של הטמפרטורה, זה עובר, מה הלחץ צריך, מספר ריאגנטים זרזים. קטליסטים - חומר קטן לפי משקל, לא מעורב התגובה הכימית, אבל משפיע באופן משמעותי על המהירות שלה.

כיצד לכתוב משוואות כימיות

לדעת את חוק שימור המסה של חומרים (כימיה), אפשר להבין כיצד לנסח משוואות כימיות כראוי.

1. זה נדרש לדעת את נוסחאות של ריאגנטים נכנס לתגובה כימית, ואת נוסחאות של מוצרים שהביאו אותו.
2. משמאל כתובים נוסחאות של ריאגנטים, שביניהםאת הסימן "+", ואת מימין - נוסחאות של מוצרים וכתוצאה מכך עם סימן "+" ביניהם. בין נוסחאות ריאגנטים לבין המוצרים המתקבלים, הסמל "=" או החץ ממוקם.
3. מספר האטומים של כל המרכיבים של ריאגנטים צריך להיות שווה למספר אטומי המוצר. לכן, המקדמים שמועברים לפני הנוסחאות מחושבים.
4. אסור להעביר נוסחאות משמאל למשוואה לימין או לשנות אותן במקומות.

המשמעות של

חוק שימור המסה של חומרים (כימיה) איפשר לנושא מעניין להתפתח כמדע. אנו נגלה מדוע.

• הערך הרב של חוק שימור המסה של חומריםבכימיה היא על בסיס שלה לעשות חישובים כימיים עבור התעשייה. נניח שאתה צריך לקבל 9 ק"ג של גופרית נחושת. אנו יודעים כי התגובה של נחושת וגופרית מתרחשת ביחסים המוניים של 2: 1. על פי חוק זה, עם התגובה הכימית של נחושת עם מסה של 1 ק"ג וגופרית של 2 ק"ג, גופרית נחושת עם מסה של 3 ק"ג מתקבל. מאז אנחנו צריכים להשיג גופרית נחושת עם מסה של 9 ק"ג, כלומר, 3 פעמים יותר, אז ריאגנטים יצטרכו 3 פעמים יותר. זה 6 ק"ג של נחושת ו 3 ק"ג של גופרית.
• היכולת לעשות את משוואות כימיות הנכון.

מסקנה

לאחר קריאת מאמר זה לא צריך להישארשאלות על מהותו של חוק זה של ההיסטוריה של גילויו, אשר, דרך אגב, ארצו ידוע, המדען מ. Lomonosov. אשר שוב מאשרת כמה גדול את כוחו של המדע של המדע. כמו כן התברר למשמעות החשיפה של חוק זה ומשמעותו. ואלה שלא הבינו איך לעשות משוואות כימיות בבית הספר, אחרי קריאת המאמרים חייבים ללמוד או לזכור איך לעשות את זה.