איך למצוא את המסה הטוחנת

בכימיה מעשית ותיאורטית יש גםיש שני מושגים מעשיים כגון מולקולרי (זה מוחלף לעתים קרובות על ידי המושג של משקל מולקולרי, אשר אינו נכון) ואת המסה טוחנת. שני הכמויות הללו תלויים בהרכב של חומר פשוט או מורכב.

כיצד לקבוע מסה טוחנת או משקל מולקולרי? שתי הכמויות הפיזיות האלה אינן יכולות (או כמעט לא) להימצא על ידי מדידה ישירה, למשל, על ידי שקילת חומר בסולם. הם מחושבים מן הנוסחה הכימית של המתחם ואת ההמונים האטומיים של כל האלמנטים. כמויות אלה שוות מבחינה מספרית, אך שונות זו מזו בממד. המסה המולקולרית מתבטאת ביחידות אטומיות של מסה, שהן מותנות, יש את הכינוי א. e, מ ', וגם שם אחר - "dalton". יחידות המסה הטוחנת מתבטאות ב- g / mol.

מולקולות של חומרים פשוטים, מולקולות אשר מורכב מאטום אחד, שווים להמונים האטומיים שלהם, אשר מסומנים בטבלה המחזורית של מנדלייב. לדוגמה, עבור:

• נתרן (Na) - 22.99 א. ה.
• ברזל (Fe) - 55.85 a. ה.
• גופרית (S) - 32.064 a. ה.
• ארגון (ע"ר) 39.948 א. ה.
• אשלגן (K) - 39.102 a. ה.

כמו כן, המסה המולקולרית של חומרים פשוטים,שמולקולותיהם מורכבות מכמה אטומים של יסוד כימי, מחושבות כתוצר של המסה האטומית של האלמנט במספר האטומים במולקולה. לדוגמה, עבור:

• חמצן (O2) - 16 • 2 = 32 א. ה.
• חנקן) N2 (- 14 • 2 = 28 a. ה.
• כלור (Cl2) -35 • 2 = 70 a. ה.
• אוזון (O3) - 16 • 3 = 48 a. ה.

חישוב ההמונים המולקולריים של חומרים מורכבים, מסכם את המוצרים של מסה אטומית על ידי מספר האטומים עבור המרכיב של המולקולה של כל אלמנט. לדוגמה, עבור:

• חומצה הידרוכלורית (HCl) - 2 + 35 = 37 א. ה.
• פחמן חד חמצני (CO) - 12 + 16 = 28 a. ה.
• פחמן דו חמצני (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. ה.

אבל איך למצוא את המסה טוחנת של חומרים?

זה קל לעשות, שכן הוא מסהיחידה של כמות של חומר מסוים לידי ביטוי שומות. כלומר, אם משקל מולקולרי מחושב של כל חומר מוכפל ערך קבוע שווה 1 g / mol, ואז המסה הטוחנת שלה מתקבל. לדוגמה, איך למצוא את המסה טוחנת של פחמן דו חמצני (CO2)? להלן (12 + 16 • 2) • 1 גרם / מול = 44 גרם / שומה, כלומר, MCO2 = 44 גרם / מול. עבור חומרים פשוטים, במולקולות המכילות רק אטום אחד, מדד זה, המתבטא בגרם / שומה, הוא מספרית כמו המסה האטומית של האלמנט. לדוגמה, עבור גופרית MS = 32,064 g / mol. כיצד ניתן למצוא את המסה הטוחנת של חומר פשוט, המולקולה שבה מורכבת מאטומים אחדים, יכולה להיחשב בדוגמה של חמצן: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

להלן דוגמאות ספציפיותחומרים פשוטים או מורכבים. אבל האם זה אפשרי וכיצד ניתן למצוא את המסה הטוחנת של מוצר המורכב ממספר רכיבים? כמו המסה מולקולרית, טוחנת של תערובת multicomponent הוא כמות כתוסף. זהו סכום של מוצרים של המסה הטוחנת של הרכיב לשבר שלה בתערובת: M = ΣMi · Xi, כלומר, המשקל המולקולרי הממוצע והמסה הטוחנת הממוצעת יכולה להיות מחושבת.

על הדוגמה של האוויר, אשר כוללכ - 75.5% מהחנקן, 23.15% מהחמצן, 1.29% מהארגון ו - 0.046% של פחמן דו חמצני (זיהומים אחרים הכלולים בכמויות קטנות יותר): אוויר - אוויר = 28 • 0.755 + 32 • 0.2315 + 40 • 0.129 + 44 • 0.00046 = 29.08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

איך למצוא את המסה הטוחנת של חומר, אם את הדיוקהקביעה של ההמונים האטומיים המופיעים בטבלה המחזורית שונה? עבור אלמנטים מסוימים, הוא מסומן בתוך עשירית, עבור אחרים למאה הקרוב, עבור השלישי אלפית, ועל כגון ראדון שלם, עבור מנגן עד עשרת אלפים.

בעת חישוב המסה הטוחנת, אין טעם לנהוגחישובים עם דיוק רב יותר מאשר עד עשירית, שכן יש להם יישום מעשי, כאשר טוהר של כימיקלים או ריאגנטים עצמם יציג טעות גדולה. כל החישובים האלה משוערים. אבל כאשר נדרש דיוק רב יותר עבור כימאים, תיקונים מתאימים נעשים באמצעות נהלים מסוימים: פתרון titer הוא הקימה, כיול מבוצע על פי דגימות סטנדרטיות וכן הלאה.